Strona głównaKwasyKontakt
Kwasy
Strona główna  »  Kwas siarkowodorowy

Kwas siarkowodorowy

Budowa

Nazwakwas siarkowodorowy
Wzór sumarycznyH2S
Wzór strukturalnyKwas siarkowodorowy (H2S) - wzór strukturalny
ModelKwas siarkowodorowy (H2S) - model cząsteczki

Otrzymywanie

I sposób

H2 + S → H2S
1 cząsteczka wodoru reaguje z 1 atomem siarki, dając 2 cząsteczki siarkowodoru.

Aby otrzymać kwas siarkowodorowy, należy rozpuścić w wodzie siarkowodór (gaz).

II sposób

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
1 cząsteczka siarczku żelaza (II) reaguje z 2 cząsteczkami kwasu solnego, dając 1 cząsteczkę chlorku żelaza (II) i 1 cząstaczkę siarkowodoru.

Aby otrzymać kwas siarkowodorowy, należy rozpuścić w wodzie siarkowodór (gaz).

Właściwości

Fizyczne:

  • ciecz;
  • bezbarwna;
  • o charakterystycznym zapachu zgniłych jaj;
  • dobrze rozpuszcza się w wodzie;
  • występuje w małych stężeniach (0,01%).

Chemiczne:

  • silnie trujący;
  • reaguje z bardziej aktywnymi metalami;
  • nie reaguje z metalami ciężkimi (Fe, Pb, Zn);
  • gaz - siarkowodór jest cięższy od powietrza, trujący i palny.

Zastosowanie

  • jako odczynnik chemiczny w labolatorium;
  • stosuje się do otrzymywania siarki;
  • jest substratem w syntezach organicznych związków siarki.

Niebezpieczeństwa

SymbolTreść oznaczeń
Skrajnie łatwopalnyF+ – skrajnie łatwopalny
Silnie toksycznyT+ – silnie toksyczny
Groźny dla środowiskaN – groźny dla środowiska
Copyright by kwasy.eu.org. All rights reserved.
Polityka prywatności