Kwas solny, chlorowodorowy

• Budowa
• Otrzymywanie
• Właściwości
• Zastosowanie
• Niebezpieczeństwa

Budowa

Nazwa	kwas chlorowodorowy kwas solny
Wzór sumaryczny	HCl
Wzór strukturalny
Model

Otrzymywanie

I sposób

H₂ + Cl₂ → 2HCl

1 cząsteczka wodoru reaguje z 1 cząsteczką chloru, dając 2 cząsteczki chlorowodoru.

Aby otrzymać kwas solny, należy rozpuścić w wodzie chlorowodór (gaz).

II sposób

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl^↑

2 cząsteczki chlorku sodu (soli kamiennej) reagują z 1 cząsteczką kwasu siarkowego (VI), dając 1 cząsteczkę siarczanu (VI) sodu i 2 cząsteczki chlorowodoru.

Aby otrzymać kwas solny, należy rozpuścić w wodzie chlorowodór (gaz).

Właściwości

Fizyczne:

• ciecz;
• bezbarwna;
• dymiący, o duszącym zapachu;
• mała gęstość (zbliżona do wody);
• maksymalne stężenie - 36,7% (temp. 20^o).

Chemiczne:

• żrący, wywołujący oparzenia skóry, niszczy papier, tkaniny;
• przewodzi prąd;
• rozpuszcza metale (reaguje z nimi z wydzieleniem wodoru np. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂^↑)
• ma właściwości dezynfekcyjne;
• jest mocnym kwasem.

Zastosowanie

• przemysł farmaceutyczny;
• przemysł cukierniczy;
• przemysł chemiczny;
• przemysł włókienniczy;
• lutownictwo;
• produkcja barwników;
• produkcja tworzyw sztucznych;
• zastosowanie w laboratoriach
• rozcieńczony znajduje się w żołądku człowieka i ssaków - umożliwia trawienie białek.

Niebezpieczeństwa

Symbol	Treść oznaczeń
	C - Substancja silnie żrąca