Strona głównaKwasyKontakt
Kwasy
Strona główna  »  Kwas solny, chlorowodorowy

Partnerzy

W sklepie e-automatyka.net.pl znajdziecie Państwo szeroki asortyment firmy Danfoss Zapraszamy

Kwas solny, chlorowodorowy

Budowa

Nazwakwas chlorowodorowy
kwas solny
Wzór sumarycznyHCl
Wzór strukturalnyKwas solny, chlorowodorowy (HCl) - wzór strukturalny
ModelKwas solny, chlorowodorowy (HCl) - model cząsteczki

Otrzymywanie

I sposób

H2 + Cl2 → 2HCl
1 cząsteczka wodoru reaguje z 1 cząsteczką chloru, dając 2 cząsteczki chlorowodoru.

Aby otrzymać kwas solny, należy rozpuścić w wodzie chlorowodór (gaz).

II sposób

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
2 cząsteczki chlorku sodu (soli kamiennej) reagują z 1 cząsteczką kwasu siarkowego (VI), dając 1 cząsteczkę siarczanu (VI) sodu i 2 cząsteczki chlorowodoru.

Aby otrzymać kwas solny, należy rozpuścić w wodzie chlorowodór (gaz).

Właściwości

Fizyczne:

  • ciecz;
  • bezbarwna;
  • dymiący, o duszącym zapachu;
  • mała gęstość (zbliżona do wody);
  • maksymalne stężenie - 36,7% (temp. 20o).

Chemiczne:

  • żrący, wywołujący oparzenia skóry, niszczy papier, tkaniny;
  • przewodzi prąd;
  • rozpuszcza metale (reaguje z nimi z wydzieleniem wodoru np. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2)
  • ma właściwości dezynfekcyjne;
  • jest mocnym kwasem.

Zastosowanie

  • przemysł farmaceutyczny;
  • przemysł cukierniczy;
  • przemysł chemiczny;
  • przemysł włókienniczy;
  • lutownictwo;
  • produkcja barwników;
  • produkcja tworzyw sztucznych;
  • zastosowanie w laboratoriach
  • rozcieńczony znajduje się w żołądku człowieka i ssaków - umożliwia trawienie białek.

Niebezpieczeństwa

SymbolTreść oznaczeń
Substancja silnie żrącaC - Substancja silnie żrąca
Copyright by kwasy.eu.org. All rights reserved.
Polityka prywatności